Perhatikangambar berikut. Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah . Tabel Periodik dan Sifat Keperiodikan Unsur; Struktur Atom dan Tabel Periodik; Kimia Anorganik; Kimia; Share. Pengumpulan dan Penyajian Data; 4. SDPembulatan; Bangun Datar; Statistika; Pengukuran Sudut;Perhatikandata afinitas elektron berikut! Unsur X Y Afinitas Elektron. 240 kJ.mol-1 -349 kJ.mol-1 SOAL USBN KIMIA TAHUN PELAJARAN 2017/2018 3 Perhatikan data percobaan berikut. Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah. A. I B. II C. III D. IV E. V 9.
Perhatikanharga afinitas elektron pada Tabel 1. Harga afinitas elektron dari atas ke bawah berkurang. Hal ini karena makin bertambah jari-jari atomnya sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin berkurang. Senyawa antarhalogen dapat mengalami reaksi hidrolisis. Perhatikan reaksi berikut. XX 1 (g) + 2H 2 O(l) → HOX(aq) + X
A Dari kiri ke kanan afinitas elektron bertambah besar. B. Dari kiri ke kanan jari - jari atom akan semakin besar. C. Dari kiri ke kanan potensial ionisasi semakin besar. D. Dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin kecil. E. Dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil. 44. Di antara ion poliatomik berikut ini yang berupa kation
Strukturlewis dari molekul adalah sebagai berikut. Karena unsur Y memiliki 7 elektron valensi, untuk mencapai kestabilan maka unsur Y membutuhkan 1 elektron lagi yang diperoleh (dipakai bersama) dari unsur X. Perhatikan data nilai energi ikatan rata-rata di bawah ini! Dari persamaan reaksi tersebut, perubahan entalpi pembakaran 7,2 gram
Kesimpulannya sistem periodik unsur digunakan untuk mengelompokkan suatu unsur berdasarkan kemiripan sifat dan mengurutkannya berdasarkan nomor atom. Unsur-unsur dalam tabel periodik memiliki sifat keperiodikan. Sifat-sifat tersebut di antaranya yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, jari-jari ion, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.
Afinitaselektron adalah negatif dari energi yang terlibat saat suatu atom menerima elektron. Afinitas yang bertanda negatif artinya mudah menerima elektron, semakin negatif semakin mudah menerima elektron. Sehingga Y yang memiliki afinitas berharga negatif, lebih mudah menerima elektron dari pada X. Y + e − → Y −. Karena Y mudah menerima elektron, maka ion negatif dari Y akan lebih stabil. Sehingga Y − lebih stabil dari Y.
lgJIRx5.
